الحمض المرافق للقاعدة NH3. نتمنى لكم مزيداً من التفوق والتقدم في دراستكم ونحن من موقع نبض النجاح ايها الطلاب الكرام نضع لكم حلول الكتب الدراسية الذي نوضح لكم الفكرة الصحيحة والمعلومات المفيده لحل سؤالكم. الحمض المرافق للقاعدة NH3. +NH4 الحمض المرافق للقاعدة NH3. العديد من الاسئلة تحتاج الي إجابة نموذجية، فكما نقدم لكم سؤال من الأسئلة المهمة التي يبحث عنها الكثيرين من الطلبة ومن أجل معرفة ما يخصه من واجبات يومية ليكتمل بادئها يوميا، وسوف نوفر لكم في هذه المقالة الإجابة الصحيحة على السؤال المذكور أعلاه. .الحمض المرافق للقاعدة nh3, من حلول اسئلة المناهج الدراسية للفصل الثاني. يلجأ العديد من الطلاب الى لسؤالكم كالتالي +NH4 -NH2 --NH N2H ورقة تدريب الدرس. س١: N H 3 هو الحمض المرافق في المعادلة الآتية: N H () + H O + H O 3 2 3 + a q ما الجزء الناقص؟. س٢: اذكر صيغة المركب الناقص في المعادلة الموضحة، وحدِّد رمز حالته. H S O () + O H () + H O () 3 - - 2 a q a q l. س٣: في المعادلة الموضَّحة، يُعَد الأيون H P O 2 4 - هو القاعدة المرافقة: H P O + H O + O H 2 4.
حمض مرافق. الحمض المترافق في نظرية برونستد-لوري ( البروتونية) للأحماض والقواعد, الحمض المترافق هو الحمض، HX, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة X - القاعدة المترافقة. وفي المحاليل المائية, تكون التفاعلات الكيمائية التي. الحمض المرافق للقاعدة على النحو التالي : Ka x Kb = Kw للحمض للقاعدة المرافقة 1 x 10 -1 المفهوم الأساسيّ لهذه النظرية هو أنّه عند تفاعل حمض مع قاعدة فإن الحمض يكوّن قاعدةً مُرافقةً بينما تكوّن القاعدة حمضاً مُرافقاً من خلال تبادل بروتون (أيونات الهيدروجين الموجبة أو h +)
HNO 3 + H 2O → H 3O+ + NO− 3. Nitric acid ( HNO 3) is an acid because it donates a proton to the water molecule and its conjugate base is nitrate ( NO− 3 ). The water molecule acts as a base because it receives the Hydrogen Proton and its conjugate acid is the hydronium ion ( H 3O+ ). Equation الحمض المرافق للقاعدة nh3 سُئل أبريل 10 في تصنيف حلول المناهج التعليمية بواسطة نبض النجاح ( 303ألف نقاط) الحمض nh3 + h2o nh4+ + oh co32- + h2s hco3 + hs فإن الحمضين المترافقين هما : أ/ +nh4 و hco3 ب/ oh و hs ج/ h2o و h2s ج/ nh3 و co32- الإجابة الصحيحة رقم ( ) 3/ أ/ أكمل المعادلات :- nh4+ + hco3 . 0 إجابة. الحمض المرافق للقاعدة NH3. سُئل أبريل 10 في تصنيف تعليم بواسطة مجهول. الحمض. المرافق. للقاعدة. nh3. لمشاهدة المزيد، انقر على القائمة الكاملة للأسئلة أو الوسوم الشائعة ويحدد الحمض المرافق للقاعدة بإضافة إلى صيغة القاعدة. أي أن الحمض المرافق = صيغة القاعدة + مميزات تعريف برونستد: نلاحظ بأن مفهوم برونستد-لوري للحموض والقواعد أكثر شمولا وواقعية من مفهوم.
nh3 لمشاهدة المزيد، انقر على القائمة الكاملة للأسئلة أو الوسوم الشائعة . مرحبًا بك إلى موقع المراد، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين الحمض الذي يتأين جزئيا من بين الأحماض الاّتية هو : nh4+/nh3 + nh 3 / n 2 h 5. ابدأ الامتحان الان لمعرفة قدراتك العلميه الحمض المرافق للقاعدة s-2
وهذا يعني أن غاز HCl لا يعد حمض، وغاز NH3 لا يعد قاعدة ، على الرغم من أن ينتج من تفاعلهما - وهما بالحالة الغازية - غاز NH4Cl دون حدوث تأين كما في المعادلة التالية: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(g) لم يتمكن من تفسير السلوك الحمضي والقاعدي لمحاليل بعض الأملاح مثل: CH3COONa، NaF ، NH4C الحمض المترافق في نظرية برونستد-لوري للأحماض والقواعد, الحمض المترافق هو الحمض، hx, الذي له زوج من المركبات التي تتحول من بين بعضها بفقد أو اكتساب بروتون. تسمى القاعدة الناتجة x- القاعدة المترافقة
Follow. التألق في الكيمياء - الوحدة الأولى - أ. عماد الشريف. لطلبة التوجيهي لتنزيل الدوسية الضغط على الرابط. نموذج أرهينيوس يكون الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجي حدد الحمض المرافق لمركب nh3 ؟ h2o. nh4+. oh-. nh2. يبحث الطلاب والطالبات عن التعليقات في الأسفل وساعد غيرك في معرفة الحل الصحيح للسؤال حدد الحمض المرافق لمركب NH3. سؤال وجواب منذ 3 أشهر. حدد الحمض المرافق لمركب NH3. حدد الحمض المرافق لمركب NH3 حيث ننقل لكم هذا المحتوى لجميع القراء في الوطن العربي والعالم ونوضح لكم التافصيل في موقع.
إذن Cl- هو القاعدة المرافقة لـ HCl. وتستقبل القاعدة بروتونًا دائمًا لتكون الحمض المرافق لها. ومن ثم، فإن NH4+ هو الحمض المرافق لـ NH3. ثمة أمر آخر يجب ملاحظته هنا الازواج المترافقة من الحموض و القواعد كيمياء توجيهي اردني الوحدة الثانية الفصل الاول. ما نوع القوى الجزيئية الجذابة الموجودة بين H2 و NH3 و HCl؟. الاجابه 1: أفترض أنك تعني قوى بين جزيئات من نفس النوع - الهيدروجين مع الهيدروجين ، وما إلى ذلك. في H2: قوى التشتت (وتسمى أيضًا قوات لندن. 15 الحمض المرافق للقاعدة الضعيفة تكون قوته (أ) ضعيفة (ب) متعادل القوة (ج) قوية (د) ضعيفة جدا 16 عند نقطة التكافؤ (أ) 7 > pH) ب) 7 = pH) ج) 7 < pH) د) جميعها صحيح مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية برونشتد نطرية برونشتد تسمى أيضاً بنظرية برونستيد لوري وهي نظرية تفاعل القاعدة الحمضية ، قدمها يوهانس نيكولاس برونستيد (الكيميائي الدنماركي) وتوماس مارتن لوري (الكيميائي الإنجليزي) في.
nh3 لمشاهدة المزيد، انقر على القائمة الكاملة للأسئلة أو الوسوم الشائعة . مرحبًا بك إلى موقع المتقدم، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين ما هو الفرق بين حمض وقاعدة؟ القواعد هي عكس الكيميائي للأحماض. يتم تعريف الأحماض على أنها مركبات تتبرع بأيون الهيدروجين (h +) لمركب آخر (يُسمى القاعدة). تقليديا ، كان حمض (من حامض اللاتينية أو حامض المعنى الحاد) أي مركب. تسمى المواد التي تتبرع بأيونات الهيدروجين (h +) (المتبرع بالبروتون) وتقبل الإلكترون لآخر باسم الحمض. لديهم درجة حموضة أقل من 7.0. لكن هذه المواد التي تقبل البروتون والتبرع بالإلكترون تسمى القاعد عادة ما يتم تعريف ثابت التوازن k b للقاعدة الارتباط الثابت الارتباط لبروتون القاعدة ، b ، لتكوين الحمض المرافق ، hb. b + h 2 o ⇌ hb + oh . استخدام تفكير مشابه سابقا
ملزمة كيمياء 4 - الوحدة الثانية.pdf... School Abu Dhabi University. Course Title CHEM 223. Type. Notes. Uploaded By sara.ahmad7460. Pages 36. This preview shows page 1 out of 36 pages. View full document View Notes - ملزمة كيمياء 2 - الوحدة الثانية.pdf from ARABIC 100 at American Public University. Grade12files دولة اإلمارات العربي تطبيق F - H2PO4- H2O HF H3PO4 H3O+ اوجدي القاعدة المرافقه للاحماض التالية : نقوم بحذف ايون الهيدروجين من الحمض H + Br - HSO4- CO32- HBr H2SO4 HCO3- تطبيق اوجدي الحمض المرافق للقواعد التالية : تطبيق HCO3- H2CO3 CO3-2 + H+ - H+ Acting like. للاتصال بنا - الاحكام والشروط // جميع الحقوق محفوظة © موقع عبقري 2021 لكل حمض قاعدة مرافقة عن طريق نزع أيون هيدروجين من الحمض.(-h+) لكل قاعدة حمض مرافق عن طريق إضافة أيون هيدروجين للقاعدة.(+h+) الحمض المرافق: هو المركب الذي ينتج عندما تستقبل القاعدة أيون هيدروجين
تشير نظرية برونستد لوري إلى أن أي مركب يمكنه نقل البروتون إلى أي مركب آخر فهو حمض، وإن والمركب الذي يقبل البروتون هو قاعدة، وإن البروتون هو جسيم نووي له وحدة شحنة كهربائية موجب .1- إما محلول من حمض ضعيف وقاعدته المقترنة (ملح الحمض الضعيف) 2-وإما محلول من قاعدة ضعيفة وحمضها المقترن(ملح الحمض الضعيف). مكونات المحلول المنظم بصفة عاام. الحمض المرافق + القاعدة المرافق الحمض المرافق : قاعدة مرافقة للحمض حمض مرافق للقاعدة قاعدة برونشتد حمض برونشتد . قاعدة 1 حمض 2 قاعدة 2 حمض 1 h2o l + nh3 g nh4+ + oh- قاعدة 2 حمض 1 قاعدة 1 حمض 2. وجود مجموعة الهيدروكسيل. Open Author. Create a standalone learning module, lesson, assignment, assessment or activit 3 - يتم تحديد الحمض المرافق للقاعدة بإضافة h+ إلى صيغة القاعدة. والمخطط التالي يوضح ما سبق : وفقاً لمفهوم برونستد - لوري تقاس قوة الحمض بقدرته على إعطا
الحمض ha ph = 3 الحمض hb [ oh-1 ] = 1 × 10-9 اجب عما يلي :- 1- ما هي صيغة القاعدة المرافقة الأقوى . 2- احسب قيمة kb لـ c . 3- احسب قيمة [ h3o+ ] في محلول القاعدة d . 4- ما هي صيغة الحمض المرافق الأضعف nh3 ، * الأمينات مثل ميثيل أمين . ch3-nh2. 1 ـ 3 ـ الثنائية ( أساس / حمض ) : يأخذ المحلول اللون الذي يتشكل من تطابق لوني الحمض و الأساس المرافق له . يدعى مجال الـ . ph. في هذه الحالة بمجال التغير اللوني
'طريقة برونستد لوري للاحماض والقواعد ما هي نظرية برونستد لوري نظرية برونستد - لوري وتسمى أيضًا بنظرية البروتون للأحماض والقواعد، وهي نظرية تم تقديمها بشكل مستقل في عام 1923 من قبل العالم الكيميائي الدنماركي يوهانس. تـــــويتر @q8chemteacherســــنـاب @q8chemteacherانستغرام @q8chemteacherتيليغرام : https://t.me/q8chemteacher تفضل بزيارة.
عندي هنا قاعدة الحمض ثواني بس انا اسف مرة ثانية نعيد مع بعض بقول لي السؤال بعين الله يسلك الماء في تفاعله مع سلوكا تمام او سلوكا مماثلا لسلوك احدى المواد الاتية فالماء يسلك سلوك مع سلوكا.
حسب نظرية برونستد لوري يكون الحمض المرافق ل nh3. من طرق التعبير عن التركيز الوصفي. أسئلة سنوات سابقة - حموض وقواعد الجزء الأول (#ألأستاذ_بهاء_أبو_هيض conjugate base translation in English-Arabic dictionary. Cookies help us deliver our services. By using our services, you agree to our use of cookies نشاط تعليمي يفسر استخدام أواني الألومنيوم لحفظ الحمض ويفسر تفاعل الألومنيوم مع القواعد القوية أو المحاليل القاعدية فيما يعرف بالسلوك المتردد ويفسر استخدام الألومنيوم في تحضير عناصر مثل: Fe.
والربط بروميد تفضل b- شكل من الحمض النووي، وإقحام إلى z- الحمض النووي الناجم عن كلوريد الصوديوم أو [ كو (NH3) 6] 3þ النتائج في انعكاس إلى B- شكل. 139 وعلى النقيض من ذلك، إقحام إلى A- و Z- شك تعريف الحمض : هي كل مادة تستطيع أن تتقبل فسر الصفة القاعدية للقاعدة الضعيفة nh3 وفق مفهوم برونستد لوري . nh3 + h2o ----- nh4 + oh 3_ليس للمذيب دور رئيسي في عملية تأيين الحمض او القاعدة . 4_ اختصار المفهوم على المحاليل المائية فقط . مراجع: فسر الصفة القاعدية للقاعدة الضعيفة nh3 وفق مفهوم برونستد لوري . nh3 + h2o ----- nh4 + oh معادلة تأين الحمض ch3cooh + h2o d ch3coo+ -h3o+i معادلة تأين القاعدة ch3coona d ch3coo +-na+ 2 - المحلول المنظم المكون من قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق: إذا كان لدينا وعاء يحتوي على nh3 وملح nh4cl
مذكرة مقرر كيمياء 4 املشاركة + الواجب. ) 01 درجات (. الفصل الثالث. 0-3 مقدمة يف األمحاض والقواعد. 2-3 قوة األمحاض والقواعد. 3-3 أيونات اهليدروجني والرقم اهليدروجيين. التعادل 3-4. Page 2 of 17. Acids and Bases. أولاً/ ثابت تأين الحمض K a - ثابت تأين الحمض K a: هو نسبة حاصل ضرب التركيز للقاعدة المرافقة بتركيز كاتيون الهيدرونيوم إلى تركيز الحمض عند الأتزان. - القانون الرياضي لحساب ثابت تأين الحمض ما ازواج القواعد النيتروجينية الموجودة في جزيء dna ، وقبل البدء في حل هذا السؤال ، نوضح لكم تعريف القواعد النيتروجينية وهي مركبات عضوية ترجع خواصها القاعدية لزوج الإلكترونات الوحيد في ذرة النيتروجين
تهدف هذه المدونة إلى تقديم وحدة دراسية لطلبة الصف التاسع حول موضوع الحموض والقواعد حيث ستتعرف في هذه الوحدة على مفهومي الحمض والقاعدة، والفرق بينهما، وكيف يمكن الكشف عن كل منهما باستخدام ما يعرف بالكواشف، ومن خلال.
الفرق الرئيسي بين النيوكليوتيد والقاعدة هو أن النيوكليوتيدات هي قاعدة نيتروجينية تشكل بنية الحمض النووي بينما القاعدة هي أي مركب له أيون هيدروكسيد قابل للإطلاق أو زوج إلكترون وحيد أو مركب يمكنه قبول البروتونات الحمض والأساس بحسب برونشتد ولوري acid and base, according to Bronsted-Lowry. في عام 1922 نشر كل من برونشتد ولوري نظريته حول الحموض والأسس. وهي تنطبق على المحاليل المائية وغير المائية ، وبحسب هذه النظرية فإن خلافاً للقاعدة العامة التي تجيز الحجز على أموال المدين الذي يمتنع عن الوفاء بديونه، لا يجوز الحجز على أموال المرافق العامة وفاءً لما يتقرر للغير من ديون في مواجهتها لما يترتب على ذلك من.
1- حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (ملح الحمض) أو 2- قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق (ملح القاعدة) أمثلة لمحاليل منظمّة : (ch3cooh ،ch3coo-) (nh3 ، nh4cl) (hcn ، nacn) (hno2 ، kno2) (h2co3 ، nahco3) (hclo ،clo-) كيف يعمل المحلول المنظم اسئلة كيمياء عامة 101. تفاعلات الايونات مع الماء. طرق تفاعل الايونات مع جزئ الماء H2O :-. 1) طريقة التميؤ (hydration) :-. وهي تجاذب بين الايونات وجزيء الماء بتشكيل روابط تناسقية بينهما. Al (NO3)3 H2O [Al (H2O)6]+3. حدد الزوج المرافق من الحمض و القاعدة:-. من الصورة نجد ان. الحمض :-هوالمادة المانحة لذرة الهيدروجين. القاعدة:- هى المادة المستقبلة لايون الهيدروجين. الحمض المرافق :-هو المركب الناتج من استقبال. تعريف أرهينيوس للقاعدة. مادة كيميائية تتفكك في الماء ، فتزيد من تركيز ايون الهيدرو كسيد (-OH) فيه. مثال : تفكك القاعدة NaOH القوية في الماء حسب المعادلية التالية : وعلى الرغم من نجاح نظرية.
الأساس المرافق للحمض nh4 10ـ أحسب تركيز محلول من nh3 إذا علمت أن قيمة الـ 11.2=ph له و أن kb لـ nh3يساوي 1.8 x 10 -5 ثم احسب كتلة nh3 اللازمة إذابتها للحصول على المحلول أ ـ ما هو الحمض الأقوى من بين الحمضين. مراجعة درس الأحماض والقواعد كيمياء فصل أول صف ثاني عشر 1 -تأمل الجدول التالي ثم أجب عن. أسئلة تحصيلية كيمياء 4 مع الإجابات أ. أحمد الزيادي.pdf - Google Drive. إذا كان ضغط عينة من الهيليوم في إناء حجمه 1.00 L هو 0.988 atm ،، ما مقدار ضغط هذه العينة إذا نقلت إلى وعاء حجمه 2.00 L ؟؟. حجم كمية محددة من. الفيتامينات ومرافقات الأنزيمات VITAMINS AND COENZYMES. يستعمل التعبير فيتامين Vitamin للدلالة على عامل غذائي ضروري يحتاجه الكائن الحي بكميات صغيرة، والذي يؤدي غيابه إلى بعض الاعراض أو الامراض الناشئة.
Transcript خصائص الأحماض والقواعد الفصل الثالث الفصل 3 خصائص األحماض والقواعد الصف الثاني عشر العلمي القسم )(1-3 خصائص األحماض والقواعد خصائص األحماض والقواعد أحماض شائعة في الغذاء. الأحماض والقواعد. توجد طرق وتعريفات عديدة لتحديد الأحماض والقواعد، والتي تختلف في شموليتها، ولا تتعارض مع بعضها البعض، ومن أكثر هذه التعريفات شيوعاً نظرية أرهينيوس Arrhenius للأحماض والقواعد، ونظرية برونستد- ولوري Brønsted. يصنف التجاوز وفق قوانين ادارة البلديات انواع المتجاوزين التجاوزات السكنية في التشريع تطور السياسات الحضرية العامة لمناطق المتجاوزين في مدن العالم الثالث واستجابة التخطيط لهذه المناطق سياسة اطلاق الحرية والاسكان.
الاتزان الكيميائي Chemical Equilibrium يحصل الاتزان الكيميائي في نظام معين عند وجود متغيرين متضادين يجريان في سرعة متساوية, فحالة الاتزان الكيميائي هي حالة اتزان ديناميكي بحيث تكون سرعة التفاعل الطردي تساوي سرعة التفاعل. يختلف الوضع في فرنسا عنه في مصر والعراق وعلى النحو الآتي : في فرنسا : ذهب القضاء(1).وفريق من الفقهاء(2).إلا ان الرابطة بين المنتفع والمرفق رابطة تعاقدية من روابط القانون الخاص يحددها وينظمها الاتفاق الكتابي أو الشفهي بين.
المحاليل الكيميائية تعريف المحلول المنظّم : هي محاليل تتغيّر قيمة الرقم الهيدروجيني لها تغيراً طفيفاً عند إضافة حمض.. 4 NH3(g) + 302 (g) 2 N2(g) + 6H2O (g) - H = -1530 K.J (PH=2) للمحلول وأن لا لكتله المكافئة له = 49 م بين بالحساب هل الحمض قوى أم ضعيف 0 (إذا كان الحاصل الأيونى للماء ( KW= 10 -14 ) علما بإن الكتلة المكافئة للقاعدة = 56
الحمض والأساس حسب برونشتد-لوري acid and base, according to. الفرق بين الحمض والقاعدة 2020; الأحماض والقواعد في الكيمياء - موضوع. الحموض والقواعد: مفهوم أرهينيوس; ما الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف حسب نظرية برونستد لوري يكون الحمض المرافق ل nh3 من طرق التعبير عن التركيز الوصفي أي المخلوقات الحية التالية يصنف في مملكة البدائيات
لكي نعرف كمية الحمض نتبع التالي: نحصل على عدد مولات القاعدة بحكم معرفة كميتها 2 جرام ونحسب الوزن الجزيئي للقاعدة مادام نعرف رمزها الكيميائي وهو 40 من المعادلة الوزنيه للمو There was a problem previewing this document. Retrying... Retrying... Downloa بشكل عام ، يشير إلى المواد التي تحيد الحمض لإنتاج الملح ، أو المواد التي تولد الهيدروكسيل أيون oh (- /) في محلول مائي. على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم naoh ، الأمونيا nh 3 ، إلخ. → البند ذات الصلة..
يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بالتحييد. في تفاعل التحييد ، يتفاعل المحلول المائي للقاعدة مع المحلول المائي للحمض لإنتاج محلول من الماء والملح الذي ينفصل فيه الملح إلى أيونات مكونة له Publishing platform for digital magazines, interactive publications and online catalogs. Convert documents to beautiful publications and share them worldwide. Title: تدريبات محلوله للفصل الثالث الاحماض والقواعد, Author: السندباد البغدادي, Length: 5 pages, Published: 2013-07-1 المقطر {Kb(NH3) = 1.8 x 10-5} . (الإجابة: pH = 4.83) (ي) محلول مشبع من هيدروكسيد المغنيسيوم. (Ksp = 8.9 x 10-12) . (الإجابة: pH = 10.42) عند 25oC يذوب 4.17 x 10-3 g من فلوريد الكالسيوم في 250 mL من الماء المقطر
اسئلة عامة (محلولة) في باب الاحماض والقواعد :- Ϡღاعط تعريفا للحمض وفقاً لمفهومي لويس وارهينيوس؟ حمض لويس : هو المادة التي تستطيع أن تستقبل زوج من الإلكترونات. حمض ارهينيوس:المادة التي صيغتها HX عندما.. الأحماض والقواعد توجد طرق وتعريفات عديدة لتحديد الأحماض والقواعد، والتي تختلف في شموليتها، ولا تتعارض مع بعضها البعض، ومن أكثر هذه التعريفات شيوعاً نظرية أرهينيوس Arrhenius للأحماض والقواعد، ونظرية برونستد- ولوري Brønsted. الرقم الهيدروجيني للقاعدة أعلى من 7.3. في الأساس ، الرقم الهيدروجيني أقل من 10 درجة الحموضة. وبما أن القاعدة مستقبلة للبروتونات ، فإن القاعدة تمتص الهيدروجين من الماء
كما يتضح ذلك في معادلة التاين التلقائي للماء: H2O 2H2O=H3O+ + OH- ، ومن المواد الامفيبروتية الاخرى, NH3, HPO42-, H2PO4-, HCO3-, HSO4- تاثير التساوي : The Levelling effectt يعني بان الاحماض القوية مثل (HNO3, HCl, H2SO4, HClO4) تتصرف وكان. Exercices acide base serie 1 et serie 2. Published on Feb 17, 2014. Ay BoRn. Advertisement. Read More. by. I a VII Índice - CATÁLOGO, LISTA DE PRECIOS, BOMBAS BARMESA - BARNES DE MÉXICO 2020. Transcript تحميل مقدمه باالحماض و القواعد تجربه الحبر السري االدوات : مالتفسير العلمي لهذه التجربة ؟ الطريقه : -1بعد عصر الليمونه نقوم باستخدام العصير بالكتابه على الورقه بواسطه خالل. الحمض في نظرية لويس هو . الحل هو كالتالي المادة التي تستقبل زوجا من الالكترونات . الحل هو كالتالي المادة التي تستقبل زوجا من الالكترونا